題目列表(包括答案和解析)
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已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
| [ ] | |
A． |
x＞2 |
B． |
x＝2 |
C． |
2＞x＞1 |
D． |
x＝1 |
E． |
1＞x＞ |
F． |
x＝ |
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已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
| [ ] | |
A． |
x＞2 |
B． |
x＝2 |
C． |
2＞x＞1 |
D． |
x＝1 |
E． |
1＞x＞ |
F． |
x＝ |
(1)鄰苯二甲酸氫鉀(
分子量204.2)可以用來標定NaOH溶液的濃度，反應如下：
．準確稱取
晶體0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗NaOH20.00mL，計算NaOH溶液的濃度(結果保留四位有效數字)
(2)測定食醋的總酸度．食醋中除醋酸(
)外，還含有少量其它有機酸．食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作
．用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至250mL．再從中移取25.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液體積為V(mL)，寫出
的計算式．
(3)已知
鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為________(選填下列選項編號)
A、x＞2
B、x＝2
C、2＞x＞1
D、x＝1
E、
F、
(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質量為204.2)可以用于標定NaOH溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O
準確稱取0.5105 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變為淺紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結果保留四位有效數字)。
(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH3COOH)的計算式____________________________________________________。
(3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。
A．x＞2 B．x＝2
C．2＞x＞1 D．x＝1
E．1＞x＞
F．x＝
1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．B 8．AC 9．A 10．D 11．C 12．AB
13．D 14．D 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．B 21．B 22．B
23．（1）A．坩堝 B．蒸發皿 C．分液漏斗 D．蒸餾燒瓶 E．漏斗 F．酒精燈 G．干燥管
（2）①G ②C ③D、F ④E ⑤B、F
24．（1）I （2）
；
（3）溶解放熱，并提供大量的
（4）①
②
25．分解與解答：（1）電子氧化性
，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有
、
、
，可能還有
、
（2）根據氧化還原反應進行的次序規律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／與Cu反應，與Cu不反應，故一定有、，可能還有，一定沒有、
（3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應，故一定有、，一定沒有、、
26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
③
④
（2）
；Mn
27．（1）
；
（2）
；
（3）
；
28．（1）①C ②
（2）
；
；在分子中，C、H質量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質量比小于12∶4；1∶3 25％
29．（1）
（2）
或0.1500 V
％
（3）C
30．（1）2；5
W、
；W、
；W、
；
、；、
（2）
或
或
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