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已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
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A． |
x＞2 |
B． |
x＝2 |
C． |
2＞x＞1 |
D． |
x＝1 |
E． |
1＞x＞ |
F． |
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ABC考王全優卷系列答案科目：高中化學 來源：黃岡重點作業 高三化學（下） 題型：013
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已知0.1 mol／L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為 | |
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A． |
x＞2 |
B． |
x＝2 |
C． |
2＞x＞1 |
D． |
x＝1 |
E． |
1＞x＞ |
F． |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，
有關實驗數據記錄于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 氣體體積／mL | 反應時間 | |
| (實驗A) | (實驗B) | (25℃、101 kPa) | 實驗A | 實驗B |
| CH3COOH 0.1 mol／L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol／L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
| 10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
| 15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
| 20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
| …… | …… | …… |
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；
③分析實驗數據，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。
（3）用圖示裝置,某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1 NaOH溶液反應。回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③ 已知實驗前后甲管中液面讀數差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數學表達式）
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省吉安市高一下學期期末教學質量評價化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2AB2（g）+B2（g）
2AB3（g）。已知反應過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2
mol／L，達到平衡時，濃度可能正確的是
A. AB2、B2分別為0.4mol／L、0.2mol／L
B. AB2為0.25mol／L
C. AB2、AB3均為0.15mol/L
D. AB3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：選擇題
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 ( )
A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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