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①欲干燥需使用儀器 , ②欲分離互不相溶的兩種液態物質.須使用 , ③欲分離液態混合物中沸點不同的組分.須使用 , ④欲分離浮于液體中的固體物質.須使用 , ⑤欲用醋酸鈉晶體制無水醋酸鈉.以備甲烷制取實驗.須使用．【查看更多】

進行下面的實驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的編號填空：

（1）欲干燥NH₃需使用儀器____；

（2）欲分離互不相溶的兩種液態物質，須使用_____；

（3）欲分離互溶的、沸點不同的液態混合物，須使用_____；

（4）欲分離固體和液體物質，須使用______。

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進行下面的實驗，必須用到下列何種儀器，請用該儀器的名稱填空：

①欲干燥NH₃需使用儀器________；

②欲分離互不相溶的兩種液態物質，須使用________；

③欲分離液態混合物中沸點不同的組分，須使用________；

④欲分離浮于液體中的固體物質，須使用________；

⑤欲用醋酸鈉晶體(CH₃COONa·3H₂O)制無水醋酸鈉以制取甲烷，須使用________．

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（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	鍵能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃²^－的物質的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為       _______   ，計算過程如下：

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（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	鍵能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	鍵能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃²^－的物質的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為       _______   ，計算過程如下：

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（12分）

A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學反應。

根據下表數據，說明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。