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（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是            

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發

如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。

若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。

（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。

（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：

  NaBiO₃+   MnSO₄+     H₂SO₄—   Na₂SO₄+   Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

    ①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；

  ②上述反應中還原產物是             

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(過二硫酸鉀)，溶液中會發生如下反應：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是                   。若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為                      mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉變為S₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：        。