Question

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(過二硫酸鉀)，溶液中會發生如下反應：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是                   。若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為                      mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定條件下，可轉變為S₂O₃^2-，寫出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的離子方程式：        。

Answer 1

(1)溶液由無色變為紫色；0.25    (2)Cl₂    (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi₂(SO₄)₃
③
（4）S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O

解析試題分析：（1）MnO₄^-為紫色，其它離子均為無色，則反應的現象為溶液由無色變為紫色；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，有0.1mol還原劑（MnSO₄）參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為＝0.25mol；
（2）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl₂；
（3）①Bi元素的化合價由+5價降低為+3價，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，結合電子守恒、原子守恒可知，反應為10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄＝3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合價降低，被還原，對應還原產物為Bi₂（SO₄）₃；
③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應中轉移20e^-，用單線橋表示該氧化還原反應為；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，發生氧化還原反應生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應為S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算