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D．: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為

SO₃

．
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是

，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：

HClO₄

．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為

直線型

．
（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬

極性共價鍵

，其晶體類型屬

原子晶體

．
（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是

Mg₃N₂

，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

．

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Ⅰ．下列各組物質是按一定規律排列的，請將對應的排列依據填在括號內．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（

氮元素的化合價依次升高

）
（2）CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀、C₅H₁₂ （

分子組成依次增加1個“CH₂”原子團

）
（3）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （

金屬活動性依次升高

）
Ⅱ． A、B、C、D、E為常見物質，已知A溶液為藍色，B是一種堿，C是堿性氧化物，D和E為金屬單質，回答：
（1）寫出A、B、C的化學式：A

CuSO₄

；B

Cu（OH）₂

；C

CuO

；D

；E

（2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
A→D：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．有人在研究硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

FeSO₄

△

FeS+2O₂↑

；
（2）假設它按CaCO₃受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

FeSO₄

△

FeO+SO₃

FeSO₄

△

FeO+SO₃

．

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Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是

容量瓶

，常用于

配制一定物質的量濃度的溶液

．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接

接k、l接d、c接h或I

．
Ⅱ．為了研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是

用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好

．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為

無色液體變藍色

．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為應在

Ⅱ、Ⅲ

之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是

干燥氯氣

．

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Ⅰ．現有標準狀況下的以下物質：
A.11.2LO₂ B.6.8gNH₃ C.1.204×10²⁴CH₄ D.0.5molCO₂；
其中質量由大到小的順序為

C＞D＞A＞B

，各物質所含原子數由大到小的順序是

C＞B＞D＞A

，其體積由大到小的順序是

C＞A=D＞B

，氣體的密度由大到小的順序是

D＞A＞B＞C

．（填序號）
Ⅱ．相同質量的CO和CO₂，其物質的量之比為

11：7

，所含的氧原子個數比為

11：14

，所含碳元素的質量比為

11：7

，相同條件下的體積比為

11：7

．

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Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→

→

．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C1₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請填寫下表中的相應空格．

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色	固體物質中含有FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃

；
（4）實際應用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m