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用和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是·5．在酸性溶液中立即完全分解：

現取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮，冷卻至10℃后析出·5晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)

[　　]

(2)反應1小時后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的亞硫酸鈉外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，飽和溶液的密度為1.17)．

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的·5的質量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

[　　]

A．前面提供的數據已經足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14)

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據第(5)小題你的選擇(如選(A)則直接計算，如選(B)或(C)則可選用其數據)，計算從10℃，30.0mL溶液中結晶而出的·5的質量．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)．

(2)反應后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是________，它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計算在100℃時將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

A．前面提供的數據已經足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據第(5)小題你的選擇[如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據]，計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量．

用和硫粉在水溶液中進行熱反應，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項字母)

[　　]

(2)反應1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設跟硫粉反應完全，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質量，你認為________(填寫一個選項字母)

[　　]

A．前面提供的數據已經足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積．

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

現取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是           。（填寫選項的字母，可以多選，但選錯要倒扣。）

A.會降低反應速率            　B.需要提高反應溫度  

C.將增大反應體系的pH值      　D.會減少產量

⑵反應1h后過濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是                   。它是由                         而產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：                         。

⑷設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³）

⑸若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的質量，你認為               。（填寫一個選項的字母）

    A．前面提供的數據已經足夠。

B．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據第（5）小題你的選擇（如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據），計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的質量。

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以使硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是(填寫選項字母，可以多選，但選錯要倒扣)．

[    ]

A．會降低反應速率

B．需要提高反應溫度

C．將增大反應體系的pH值

D．會減少產量

(2)反應1h后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是________，它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________．(填寫一個選項字母)

A．前面提供的數據足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算；如選B或C則可選用其數據)，計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃的質量．