Question

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O；現取15.1g Na₂SO₃溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中．小心加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項的字母)．

A．會降低反應速率

B．需要提高反應溫度

C．將增大反應體系的pH

D．會減少產量

(2)反應后過濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是________，它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：________．

(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm₃)

(5)若要計算在100℃時將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________．(填寫一個選項的字母)

A．前面提供的數據已經足夠

B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14g/cm³)

C．還需要提供結晶后剩余溶液體積(10mL)

(6)根據第(5)小題你的選擇[如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據]，計算從10℃、30.0mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A、D 　　(2)除去過量的硫粉 　　(3)Na2SO4,Na2SO3被空氣中氧氧化,取少許溶液，加稀鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液． 　　(4)未飽和 　　設達飽和應溶解的溶質為x 　　70℃：(100＋212)g∶212g＝(30×1.7)g∶x 　　x＝23.85g 　　15.1g÷126g/mol＝0.1198mol 　　0.1198mol×158g/mol＝18.93g 　　∵18.93g＜23.85g 　　∴未飽和 　　(5)B 　　(6)23.2g