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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2009?汕頭二模）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關說法正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

C．amol?L^-1HCN溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

則下列有關說法正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液與amol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性
（pH＞7），則c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加入蒸餾水，溶液pH先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH₃COOH	HCN	HF	HClO	H₂CO₃	H₂S
電離平衡常數	K=1.8×l0^-5	K=4.9×l0^-10	K=6.7×10^-4	K=3.0×10^-8	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

下列有關說法正確的是（　　）

A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂S）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、等濃度的①CH₃COONH₄、②NH₄F、③（NH₄）₂CO₃、④NH₄HCO₃溶液中的c（NH₄⁺）：③＞②＞①＞④

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

現維持25℃，下列有關說法正確的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B、2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C、等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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選擇題答案表：

題號

答案

題號

答案

15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥

Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)

⑵過濾、洗滌(1分)

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）紅(1分) ⑷3　(2分)

16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）

(3)2NaCl +2H₂O H₂↑+ Cl₂↑+2NaOH （2分）氯堿工業（1分）

(4)2Fe³⁺+ 3ClO^? + 10OH^? ＝ 2FeO₄²^? + 3Cl^? + 5H₂O（2分）

②本身被還原成Fe³⁺而發生水解生成Fe(OH)₃膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）

17、（10分）(1)FeSO₄?7H₂O （寫FeSO₄晶體也給分）

(2)防止Fe²^＋氧化；取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。

(3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO₂Ti＋O₂↑ （每空2分，共10分）

18、（10分）⑴2NO₃^－＋5Mg＋6H₂O==N₂↑＋5Mg(OH)₂＋2OH^－（2分）

⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）

②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）

③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）

⑶ 800 （2分）

19、（12分）(1)加成（1分）(2)13（2分）

(3)（4分） (4)（5分）

20、（10分）⑴ 0.01 mol?L^－¹（2分）不變（1分）

⑵ ＜（2分）

⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：

2C＋O₂＝2CO ZnO（s）＋CO（g） Zn(g)＋CO₂（g）

y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol

2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）

2ZnS ＋ 3O₂ ＝ 2ZnO ＋ 2SO₂△n

2mol 1mol

1mol 0.5mol

4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）

5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol

V(空氣)＝20.5×22.4L?mol^－¹＝459.2L （1分）（其它合理解法均可）

21、（12分）

(1)CD（2分） (2) H₃AsO₄（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d⁷4s²（1分） (3)BC（2分）

(4)N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-（2分）

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