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2 C2H6(g)+7 O2(g)= 4 CO2(g)+6 H2O(l),△H＝-3121.6 kJ?mol-1D．相同質量的烷烴.碳的質量分數越大.燃燒放出的熱量越多 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3kJ．寫出該反應的熱化學方程式
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應為
負極
負極
極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應式是
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

（3）如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅
氧化銅
（填物質名稱）．

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(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。

A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

 

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(12分)化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數據：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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一些烷烴的燃燒熱如下表：
化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷 891.0 正丁烷 2878.0
乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6
丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3
下列表達正確的是（　�。�

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題號

1

2

3

4

5

6

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9

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12

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14

答案

B

D

A

A

C

D

B

D

B

B

AC

AD

BC

C

15．（10分，每空2分）

（1）過濾(洗滌)  ；    蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾

（2）連接好裝置，從漏斗向量氣筒內注入一定量的水，移動漏斗使左、右兩側形成液面高度差。靜置后，液面高度不再變化，即表明氣密性良好。（其他合理方法均給分）

6ec8aac122bd4f6e（3）移動漏斗保持左、右兩側液面相平                 （4）6ec8aac122bd4f6e%（2分）

16．（8分）（1）Al4C3；               (各1分，共2分)

（2）1.204×1024（或2NA）（2分）         （3）4NH3+5O26ec8aac122bd4f6e4NO+6H2O（2分）

（4）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；

6ec8aac122bd4f6e17．（10分，每空2分）        （1）HC2O4－+ OH―= C2O42－+ H2O    （2）＞

（3）H2C2O4     CO↑+CO2↑+H2O

（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。(每個點1分 共2分)

（5）C

18．（10分）（1）保護臭氧層（1分）

（2）6ec8aac122bd4f6e（2分）

（3）A（2分）

（4）①2KHCO36ec8aac122bd4f6eK2CO3+CO2↑+H2O（2分）

②CO2(g)+3H2(g)            6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ•mol－1（2分）

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e（5）B或D（B、D都選給分）（1分）

19．（12分，每空2分）

6ec8aac122bd4f6e（1）反應①：加成反應；反應④：取代反應（2） A：CH3CCN； G：

 

（3）B→C；CH3CCOOH           CH2＝CCOOH＋H2O

 

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

 

6ec8aac122bd4f6e 

      
   
      
    
    
      
    
       
       
       
      20．（10分） 
（1） 0.3 （2分） 
（2）ACF  （3分）
      （3）SO2十2H2O－2e―＝ SO42―十4 H+ （2分）；     （4）13.4mL/min （3分）
      21．⑴ 3d54s2 （2分）； Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）（2分）
      ⑵ ① 具有孤對電子 （2分） ② sp（2分） ； ∶N≡N∶（1分）
      ⑶ 分子晶體（1分）   ⑷ 2∶1（1分）；    3：2（1分）
       
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