Question

一些烷烴的燃燒熱如下表： 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 化合物 燃燒熱/kJ?mol-1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 異丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 下列表達正確的是（　　）

A．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ?mol^-1左右

B．熱穩定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）=4 CO₂（g）+6 H₂O（l）；△H=-3121.6kJ?mol^-1

D．相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

Answer 1

分析：A、正丁烷的燃燒熱和其同分異構體的燃燒熱相近，比含有支鏈的同分異構體高點，相差不到10kJ/mol，以此來分析正戊烷的燃燒熱；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、乙烷的燃燒熱為1560.8KJ/mol，說明完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1560.8KJ的熱量；
D、由表中數據可知，相同質量的烷烴，燃燒放熱多少和氫的質量分數有關．

解答：解：A、由表中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，則正戊烷的燃燒熱大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A正確；
B、由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩定性為正丁烷＜異丁烷，故B錯誤；
C、根據乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1560.8KJ的熱量，所以熱化學方程式為2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C正確；
D、相同質量的烷烴，氫的質量分數越大，燃燒放熱越多，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了燃燒熱的概念及應用、能量與物質穩定性的關系以及學生對數據的分析處理能力等，難度中等，A為易錯點，注意分析互為同分異構體的燃燒熱關系．