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(2) 0.3 mol Na2O2.0.1 mol Na2CO3 【查看更多】

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為

34

g，其中含

2N_A或1.204×10²⁴

個氮原子，其中含

6

mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是

34g?mol^-1

，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為

2：1

，1.7g氨氣與

0.1

mol H₂O含有的電子數相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出相關的化學方程式：
①實驗現象

鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀

②有關的化學方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

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（2012?長寧區一模）Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO₃分解產生的CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O再與Na₂O₂反應．
（1）當剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質的量為

a

2

mol

a

2

mol

（用含a或b的代數式表示）
（2）當

a

b

＞1時，剩余固體是

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

，排出氣體是

排出氣體為O₂

．
（3）當剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，

a

b

的值為

1

2

＜

a

b

＜1

1

2

＜

a

b

＜1

．
（4）當排出的O₂和H₂O為等物質的量時，則

a

b

的值為

2

3

2

3

．
Ⅱ實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

．
（2）合金中，鋁的質量為

0.216

g，鐵的質量為

1.344

g．
（3）硝酸溶液的物質的量濃度為

1.48

mol?L^-1
（4）C的值為

7

mL．

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回答下列問題:

(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為。

(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；

（3）下列離子方程式書寫正確的是。 ?

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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回答下列問題:

(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為。

(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；

（3）下列離子方程式書寫正確的是。 ?

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為。

A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

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回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無色溶液，則化學方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為     。
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1