Question

（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量為

34

g，其中含

2N_A或1.204×10²⁴

個氮原子，其中含

6

mol 氫原子．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體質量為17g，則H₂R的摩爾質量是

34g?mol^-1

，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比為

2：1

，1.7g氨氣與

0.1

mol H₂O含有的電子數相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象并寫出相關的化學方程式：
①實驗現象

鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀

②有關的化學方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據公式N=nN_A=

V

Vm

N_A來計算；
（2）摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據公式n=

m

M

來計算物質的量，進而計算比值；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發生反應生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽；
（4）根據金屬鈉和水發生反應的現象以及金屬鈉和鹽之間發生反應的規律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應來回答．

解答：解：（1）標準狀況下，44.8L的NH₃氣體質量=

44.8

22.4

×17g/mol=34g，其中含氮原子數═

44.8

22.4

N_A=2N_A（1.204×10²⁴），氫原子的物質的量是6mol，
故答案為：34；2N_A（1.204×10²⁴）；6；
（2）標準狀況下，11.2L的H₂R氣體的物質的量是0.5mol，質量為17g，則H₂R的摩爾質量是

17

0.5

=34（g?mol^-1），根據公式n=

m

M

，等質量的NH₃與H₂R的物質的量比等于其相對分子質量的倒數比，即2：1，1.7g氨氣即0.1mol氨氣中含有1mol電子，1mol水中含有1mol電子，所以和0.1mol H₂O含有的電子數相等，
故答案為：34g?mol^-1；2：1；0.1；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發生反應生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽，Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）①金屬鈉和鹽之間發生反應的規律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應，現象是：鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀，故答案為：鈉浮在液面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動并發出響聲；溶液中生成藍色絮狀沉淀；
②金屬鈉和鹽之間發生反應的規律：先和水反應，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應，即2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評：本題考查學生金屬鈉的化學性質以及有關物質的量的計算等方面的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．