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現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在______（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．
（4）滴定．當______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：______．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在______（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．
（4）滴定．當______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：______．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在______（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．
（4）滴定．當______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：______．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為______ml．
（4）滴定．當溶液由無色變為粉紅色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

實驗數據（mL）/滴定次數	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=______g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______（填寫序號）．
A．密度B．沸點C．電離常數D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______．
（4）滴定．當______時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
B．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．數據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用______作指示劑比較合適；
②當滴定至混合液pH接近4時，為了防止終點出現過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續滴定，這樣做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）______
實驗二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	______

（3）[結論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：______．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是______，你認為還可以作何改進？______．

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD  10．B  11．BC  12．AD  13．CD  14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實驗探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe^2＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變為藍色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe^3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe^2＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃     3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－

⑷ 6NO＋4NH₃         5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度 

（2）

（3）－41.2 kJ/mol   a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣

⑵ 10  TiO^2＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4   

（2）    還原反應  

（3）、    

（4）

20．（10分）

⑴ ①                           

②  解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

             162n                                    88n

    1000kg×90%×85%×90%                      m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵   解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)_(3－x)(OOCCH₃)_x]_n         △m

162n                                 162n＋42nx                 42nx    

                    10g                    15.19g                   5.19g

＝     x＝2

故該醋酸纖維的結構簡式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ①  ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞    滴定產物CH₃COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50