Question

現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用______（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在______（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL______（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．
（4）滴定．當______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：______．
按正確數據處理，可得c（市售白醋）=______mol/L；市售白醋總酸量=______g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______（填寫序號）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數    d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】分析：I．（1）根據量取液體體積的精確度選擇儀器；溶液的稀釋在燒杯中進行，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）強堿滴定弱酸時應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
III．（1）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答；
（2）根據電離常數判斷酸的強弱，然后依據強酸制弱酸來分析；
（3）根據C（待測）=分析誤差．
解答：解：I．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：滴定管（或10mL移液管）；燒杯； 容量瓶；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數0.60mL，故答案為：0.60；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色，
故答案為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH Xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
c（市售白醋）==0.75mol/L，樣品總酸量4.50g/100mL，
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去； 0.75； 4.5；
（2）電離常數判斷酸的強弱，依據電離常數的大小判斷酸性強弱，進而判斷反應能否發生，其他選項不能判斷酸的強弱，故選：c；
（3）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據C（待測）=分析可知C（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據C（待測）=分析可知C（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據C（待測）=分析可知C（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據C（待測）=分析可知C（待測）偏小，故d正確；
故選：ab
點評：本題主要考查了中和滴定操作，難度不大，只要掌握對應知識即可完成．