Question

(8分)現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數 實驗數據(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

 

Ⅲ.實驗處理：

(1)某同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞　(3)0.70　(4)溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去　0.75　4.5　(2)c　(3)ab

【解析】

試題分析：依據中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實驗步驟，關注每步操作要領及意義。

Ⅰ(1)定容一般要在容量瓶中進行，所以轉移到100 mL容量瓶中定容。

(2)強堿與弱酸的滴定，生成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，最好選堿性范圍內變色的指示劑，此處指示劑是酚酞。

(3)注意讀數從上到下依次遞增，此處為0.70mL；

(4)當溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色時，停止滴定。

Ⅲ. (1)很明顯第一組數據比其余三組數據偏大，不能選用，要舍去。

（2）堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，導致標準液濃度偏低，使用時體積偏大，則導致待測液濃度偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致測定的標準液體積偏大，待測液的濃度偏大；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，并不影響結果；錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，使用的標準液減少，則待測液濃度偏小。

考點：考查溶液的配制及酸堿中和滴定。

點評：計算平均值時，一定要注意誤差較大的數據要舍去。本題難度不大，較綜合。