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（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H₂O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯(cuò)誤。由于B中除了有H₂O生成外，還有BaSO₄沉淀，反應(yīng)熱大于中和熱。B項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中的氨水為弱電解質(zhì)，所以反應(yīng)熱小于中和熱。

答案：C

C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1             （1）

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol^-1               （2）

CO(g)+12O₂(g)====CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1                （3）

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如上循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是____________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是__________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)______________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。試分析當(dāng)CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述______________(填序號(hào))物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。

下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是   

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

    B．CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

    C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

    D．CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol