Question

已知：
①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
請回答：
(1)根據以上信息，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的 熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖所示的循環圖，并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是_____（填 “甲”或“乙”）；判斷的理由是_____________。將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點____________。

Answer 1

(1)C(s) +H₂O(g)=CO(g) +H₂(g) △H= +131.5 kJ/mol
(2)乙；甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量（或 △H1= △H2+ △H3，且△H2 >0）；減少污染、燃燒充分（或方便運輸）