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得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B說法正確.根據反應熱與鍵能的關系知.△H＝反應物鍵能之和-生成物鍵能之和＜0.為放熱反應.D說法正確.本題應選C. 【查看更多】

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恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關數據如下（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1）：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
平衡時NH₃的濃度（mol?L^-l ）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

下列說法一定正確的是（　　）
①c₁=c₂②c₃=2c₂③Q₁=Q₂④Q₁+Q₂=92.4 ⑤p₁=p₂ ⑥a₂＞a₃．

A、①④⑤⑥	B、①③⑤⑥
C、①②③⑥	D、②③⑤⑥

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恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關數據如下（已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol）

下列說法一定正確的是

[ ]

①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．①②③⑥
D．②③⑤⑥

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根據熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）

A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO₂的化學鍵所吸收的總能量

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根據熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　　）

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

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已知298K，101kPa時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1mol SO₂，0.5mol O₂ 和1mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是（　　）

A、Q₂＜Q₁＜197kJ?mol^-1

B、Q₂=Q₁=197kJ?mol^-1

C、Q₁＜Q₂＜197kJ?mol^-1

D、Q₂=Q₁＜197kJ?mol^-1

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