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原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是                         

理由是                           。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）   △H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）            △H<O

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                   ；以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項(xiàng)的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負(fù)極反應(yīng)式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽(yáng)極反應(yīng)式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為                    

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^-1·s^-1，則這段時(shí)間為(    )

A.0.1 s                B.2.5 s                  C.5 s                 D.10 s

20 ℃時(shí)將0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液10 mL與0.1 mol·L^-1 H₂SO₄ 10 mL混合，2 min時(shí)明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)看到渾濁需要的時(shí)間是（    ）

A.15 s                 B.40 s                    C.48 s                   D.20 s