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科目：高中化學 來源： 題型：

工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO₂7%，O₂11%，N₂82%．從接觸室出來的氣體中SO₃的體積分數為7%，則SO₂的轉化率為

96.6%

．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是

常壓時SO₂的轉化率已經很高，采用高壓對SO₂的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本

．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃，而不是用水吸收SO₃的原因是

SO₃與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO₃吸收

．
每100g SO₃與H₂O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3KJ/mol

．
（5）某硫酸廠每天用含FeS₂60%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO₂的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸

427.5

t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為 4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂；該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為

11：10

；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了

1.1

mole^-．
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的最佳反應條件是

A

．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

．若在該條件下將2mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為

50Q2

Q1

%

50Q2

Q1

%

（用含Q₁、Q₂代數式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm³、質量分數為98%，若用H₂SO₄?XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為

1

9

1

9

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）工業上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

G．吸收液用CCl₄萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

試回答：

（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學方程式是。

（2）步驟G中所用主要儀器是，應取（填“上”或“下” ）層溶液進行后續實驗。

（3）裝置①的作用是。

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑

（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數	待測液體的體積/mL	標準堿溶液的體積/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為（保留小數點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數	待測液體的體積/mL	標準堿溶液的體積/mL
滴定次數	待測液體的體積/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

       則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為           （保留小數點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

D．以1L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

G．吸收液用CCl₄萃取，分液

H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

試回答：

（1）已知：4FeS₂ + 11 O₂= 2Fe₂O₃+ 8SO₂如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學方程式是。

（2）步驟G中所用主要儀器是，應取（填“上”或“下” ）層溶液進行后續實驗。

（3）裝置①的作用是。

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑

（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數	待測液體的體積/mL	標準堿溶液的體積/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為（保留小數點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

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