已知某可逆反應(yīng)：

mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol^-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T₁ <T₂ P₁>P₂ m+n<P Q<0                  B．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q>0

C．T₁<T₂ P₁<P₂ m+n<P Q>0                   D．T₁>T₂ P₁<P₂ m+n>P Q<0

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):

SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH₂，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H₂或升高溫度都可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器內(nèi)充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，

則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（   ）

A．1.8Q kJ           B．2Q kJ             C．Q kJ              D．0.9 QJ

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
2. B.
   1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
3. C.
   S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23
4. D.
   S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23