用20mL 10mol／L的濃鹽酸與足量的二氧化錳混合并加熱，若不考慮HCl的揮發，則被氧化的HCl的物質的量是

A.
小于0.1mol
B.
等于0.1mol
C.
大于0.1mol而小于0.2mol
D.
等于0.2mol

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，對應的離子方程式為4H⁺＋2Cl^－＋MnO₂Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K₂Cr₂O₇、KMnO₄、KClO₃，發生的反應分別是________．

一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．

A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．

B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．

C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．

D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．

E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．

查看答案和解析>>

將一定量的氯酸鉀與3.48g二氧化錳組成的混合物加熱一段時間后共收集到氧氣0.336L(標準狀況)，然后將殘留固體加入到足量濃鹽酸中共熱，使之與濃鹽酸充分反應，再將生成的氣體全部通入到100ml1mol/L的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化成單質．求氯酸鉀的分解率．

查看答案和解析>>

如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現棕色、黑色現象。過一段時間后，發現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）你認為哪個同學的觀點正確？_______（填“甲”或“乙”），理由是______。
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性
（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”）；理由是________________________。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO₂的改進方法是__________________。
（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發生加成反應，他的改進方法是________________________。

查看答案和解析>>

（8分）如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現棕色、黑色現象。過一段時間后，發現硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。