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已知常溫下有濃度為0.1mol.L^-1PH＝2的某一元弱酸HA溶液,；又知0.01mol·L^－1

　　的一元堿BOH溶液中C(OH^－)/C(H^＋)＝10¹⁰,將上述兩種溶液等體積混合,所得溶

　　液中離子深度大小關(guān)系正確的是                                  (　    )

　 A．C(OH^－)＞C(H^＋)＞C(B^＋)＞C(A^－)　 B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

　 C．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)　 D．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－)

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY^-的電離程度小于HY^-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是(   )

    Ａ.H₂Y在電離時(shí)為：H₂Y+H_2?OHY^-+H₃O⁺

Ｂ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na⁺)>C(Y^2-)>C(HY^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｃ.在該鹽的溶液中，離子濃度為：C(Na⁺)>C(HY^-)>C(Y^2-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ｄ.HY^-水解方程式為：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小

的順序排列正確的是                                                     (    )

A.C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(H⁺ )>C(OH-)      B. C(Cl-)>C(Na⁺)>C(Al³⁺)>C(H⁺)>C(OH-)

C.C(Na⁺)>C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(OH-)>C(H⁺)      D. C(Cl-)>C(Al³⁺)>C(Na⁺)>C(OH-)>C(H⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )

A．1L 2mol·L‾¹ 的硫酸鋁溶液中含有的Al^3＋為2N_A

B．1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的乙烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7N_A

D．常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L 

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低 

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；