NH3的實驗室制法: (1)反應原理: 銨鹽+堿→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體,常用此性質檢驗NH3, 還可以用檢驗) 方程式: (2)濃氨水滴入堿石灰混合制 NH3 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室通過加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨(如圖所示)：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O．這一原理既是實驗室制備氨的原理，也可用于檢驗NH₄⁺．對于該反應中銨鹽的選擇，一般不用NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃等，原因是NH₄NO₃在加熱時容易發生爆炸，而NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃受熱會分解產生CO₂氣體，使制得的NH₃不純；消石灰也不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用．實驗室收集氨的方法是________，裝置中棉花的作用是________．

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我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。

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我國著名化學家侯德榜先生發明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中內外．“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NaCl(飽和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O

某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置

實驗室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實驗具體操作過程中，應先通________氣體，再通________氣體；

(3)指出該裝置的三處錯誤________　________　________

(4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26 g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？________

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工業以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；　
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃ $數學公式$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，其作用是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體，說明原因．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：__．

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工業以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

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