Question

工業以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；   
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．


①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是______（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有______．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入______氣體，說明原因______．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為______．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．

Answer 1

（1）a、碳酸氫鈉易溶于水；故a不符合；
b、碳酸氫鈉的受熱分解與該現象無關，故b不符合；
c、碳酸氫鈉的穩定性不如碳酸鈉；由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以應首先析出；
d、碳酸氫鈉的穩定性小于碳酸鈉，故d不符合；
故答案為：c．
（2）①（I）利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，所以通過飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體，
故答案為：飽和碳酸氫鈉的溶液；除去CO₂中的HCl氣體；
（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH₃，故答案為：吸收未反應完的NH₃；
（III）分離出NaHCO₃晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作；該操作所需要的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；
②（I）制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，所以應先通入氨氣，而氨氣極易溶于水，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應；氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨，
故答案為：氨氣；氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨；
（II）裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，
故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率；
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數可以依據化學方程式進行計算得到；
發生的反應為：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；反應生成的碳酸鈣物質的量=

12g

100g/mol

=0.12mol；
設加熱后的固體12，28g中含碳酸鈉物質的量x，碳酸氫鈉物質的量為y，依據題意得到：
x+y=0.12
106x+84y=12.28
得到x=0.1mol；y=0.02mol；
則所得固體中碳酸鈉的質量分數=

0.1mol×106g/mol

12.28g

×100%=86.3%，
故答案為：86.3%；
（4）從題干信息NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；可得制取碳酸氫鈉的方法，同時也可采用燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等得到碳酸氫鈉；
故答案為：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂等）．