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氧化還原反應 氧化還原反應與四種基本類型反應之間的關系 化合反應:有單質參加的是氧化還原反應. 分解反應:有單質生成的是氧化還原反應. 置換反應:全部是氧化還原反應. 復分解反應:都是非氧化還原反應. 氧化還原反應的基本類型: (1)自身氧化還原反應:同一種物質的分子內.同種元素或不同種元素的原子之間發生電子轉移的氧化還原反應. 說明:自身氧化還原反應中氧化劑和還原劑必須是同一種物質. (2)歧化反應:同一種物質分子內同一種元素同一價態的原子發生電子轉移的氧化還原反應.如: C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO 說明:①歧化反應是自身氧化還原反應的特例,②歧化反應的特點:某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低價態轉化. (3)歸中反應:同種元素由不同價態轉變為中間價態的氧化還原反應.如: 6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H20 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20 (4)部分氧化還原反應:不同物質之間.部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應. Mn02+4HCl(濃)=MnCl2+2H20+C12↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　　） 

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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　　）

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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于
區域3的是（　　）

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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　　）

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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于圖中陰影部分的是（　　）

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