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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于
區域3的是（　　）

A．Cl₂+2KBr?Br₂+2KCl

B．2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O?4Fe（OH）₃

D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O

分析：由圖可知，反應不屬于化合反應，不屬于分解反應，不是置換反應，但一定屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答：解：A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl屬于置換反應，不符合，故A不選；
B.2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑屬于分解反應，不符合，故B不選；
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃屬于化合反應，不符合，故C不選；
D．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O不屬于化合反應，不屬于分解反應，不是置換反應，屬于氧化還原反應，符合，故D選；
故選D．

點評：本題考查反應類型，明確3表示的反應是解答本題的關鍵，熟悉基本反應類型及氧化還原反應的判斷即可解答，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?淮南二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按C、D、B、A順序逐漸減小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內質子數之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）B的離子符號

O^2-

；D基態原子的核外電子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁴

；C、D形成化合物的電子式

；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液顯中性）

Na₂SO₄?10H₂O

、

NaHSO₄（或NaHSO₃）

；
（3）A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質的化學方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

；
（4）B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發生化合反應且屬于氧化還原反應的化學方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質的物質的結構簡式：
（1）能使石蕊試液變色的是

CH₃COOH（C₆H₅COOH、H₂CO₃）

（任寫一種）．
（2）能與溴水發生取代反應的是

C₆H₅OH

．
（3）催化氧化后產物能與新制氫氧化銅發生氧化還原反應的是

CH₃OH

．
（4）能與氯化鐵溶液發生顯色反應的是

C₆H₅O

．
（5）不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是

H₂CO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質的物質的結構簡式：
（1）能使石蕊試液變色的是

CH₃COOH、

或HOCOOH

CH₃COOH、

或HOCOOH

（任寫一種）．
（2）能與溴水發生取代反應的是

．
（3）催化氧化后產物能與新制氫氧化銅發生氧化還原反應的是

CH₃OH

．
（4）能與氯化鐵溶液發生顯色反應的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為

sp雜化

，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為

3mol或3×6.02×10²³個

．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是

NH₃分子存在氫鍵

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

N₂O

．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是

CuCl

，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H₂WCl₃，反應的化學方程式為

CuCl+2HCl═H₂CuCl₃（或CuCl+2HCl═H₂[CuCl₃]

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．請回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態時的價電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結構，其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是

（填標號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示，該氯化物的化學式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，則反應的化學方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF₂的結構圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為

．

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