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(一)水的電離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離（1）水是一種
極弱
極弱
的電解質，其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
． 
（2）溫度：水的電離是
吸熱
吸熱
的過程，溫度升高會使水的電離平衡向
右
右
（選填“左”“右”或“不移動”）

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水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H+)隨著溫度的升高而降低         

B.在35 ℃時，C(H+)＞C(OH-)

C.水的電離常數K(25℃)＞K(35℃)       

D.水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH++ OH-，在不同溫度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（    ）

A.c(H+)隨溫度的升高而降低        

B.在35 ℃時，c(H+)＞c(OH-)

C.水的電離常數：K(25 ℃)＞K(35 ℃)     

D.水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程為H2OH＋＋ OH-，在不同溫度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14,則下列敘述正確的是（    ）

A.c(H＋)隨溫度的升高而降低               B.在35 ℃時，c(H＋)＞c(OH-)

C.水的電離常數：K(25 ℃)＞K(35 ℃)      D.水的電離是一個吸熱過程

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水的電離過程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H+)隨著溫度的升高而降低                B.在35 ℃時，C(H+)>C(OH-)

C.水的電離常數K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的電離是一個吸熱過程

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