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下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要考慮實驗安全的是（　　）

Na₂CO₃和NaHCO₃是工業和生活中常見的物質．
（1）從組成上看，Na₂CO₃和NaHCO₃都屬于鹽類，其共同特點使它們具有一些相似的性質．如：都能與（填化學式）反應．
（2）觀察是化學學習的重要方法．某同學在兩支試管里分別加入各約1g Na₂CO₃和NaHCO₃，僅用蒸餾水、酚酞、試管和玻璃棒，設計三種方法區分它們．下表是其觀察記錄，請你幫助完成．

	觀察要點或實驗步驟	現象、結論或注意事項
方法一	觀察二者外觀上的細小差別	呈 白色粉末 白色粉末 狀的是碳酸鈉，呈 白色細小晶體 白色細小晶體 的是碳酸氫鈉
方法二	分別滴入幾滴水	結成塊狀并且試管底部溫度較高的是 碳酸鈉 碳酸鈉 ； 未結塊并且試管底部溫度較低的是 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉 ．
方法三	再分別加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞試液	該操作中加入水后應 用力振蕩或用玻璃棒攪拌 用力振蕩或用玻璃棒攪拌 ； 滴入酚酞后應著重觀察 所得溶液顏色的深淺 所得溶液顏色的深淺 ．

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因．
（4）該學習小組在獲取了上述經驗和結論以后，用穩定的物質草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在（填下圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是．
③當溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為．

實驗室里制取乙酸乙酯的主要步驟有：{1}在大試管中按一定比例配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液 {2}小火加熱試管內的混合液 {3}將產生的蒸氣通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中．
試填寫下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液的操作步驟是；
（2）濃硫酸在這一反應中的作用是；
（3）步驟{2}中采用小火加熱的原因是；
（4）步驟{3}中的主要注意事項是，因為．