Question

Na₂CO₃和NaHCO₃是工業和生活中常見的物質．
（1）從組成上看，Na₂CO₃和NaHCO₃都屬于鹽類，其共同特點使它們具有一些相似的性質．如：都能與

HCl

（填化學式）反應．
（2）觀察是化學學習的重要方法．某同學在兩支試管里分別加入各約1g Na₂CO₃和NaHCO₃，僅用蒸餾水、酚酞、試管和玻璃棒，設計三種方法區分它們．下表是其觀察記錄，請你幫助完成．

	觀察要點或實驗步驟	現象、結論或注意事項
方法一	觀察二者外觀上的細小差別	呈 白色粉末 狀的是碳酸鈉，呈 白色細小晶體 的是碳酸氫鈉
方法二	分別滴入幾滴水	結成塊狀并且試管底部溫度較高的是 碳酸鈉 ； 未結塊并且試管底部溫度較低的是 碳酸氫鈉 ．
方法三	再分別加入10mL水，滴入 1～2滴酚酞試液	該操作中加入水后應 用力振蕩或用玻璃棒攪拌 ； 滴入酚酞后應著重觀察 所得溶液顏色的深淺 ．

Answer 1

分析：（1）碳酸鹽或碳酸氫鹽都能與酸、澄清石灰水等反應；
（2）碳酸鈉為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉為白色細小晶體狀固體，碳酸鈉易與水生成結晶水合物，二者的水溶液都呈堿性，但碳酸鈉溶液的堿性較強．

解答：解：（1）碳酸鹽或碳酸氫鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（鹽酸過量），NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：HCl；
（2）碳酸鈉為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉為白色細小晶體狀固體，碳酸鈉易與水生成結晶水合物并放出大量的熱，二者的水溶液都呈堿性，但碳酸鈉溶液的堿性較強，加入酚酞后溶液顏色較深，
故答案為：

		白色粉末；白色細小晶體
		碳酸鈉；碳酸氫鈉
		用力振蕩或用玻璃棒攪拌；所得溶液顏色的深淺

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗探究，題目難度中等，本題注意把握二者性質的差異，根據性質判斷可能的實驗現象．