Question

（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：
請回答下列問題：
（1）A與水反應的化學方程式為

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

，E與水反應的化學方程式為

NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

；
（2）F的化學式為

CaCO₃

，G和D的電子式分別為

和

；
（3）D與H反應可能生成的鹽有

Na₂CO₃、NaHCO₃

 （填化學式）；
（4）實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法

將CaCO₃與鹽酸反應生成CaCl₂，然后電解熔融的CaCl₂固體制取單質鈣

．

Answer 1

分析：本題的突破點是A，在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，與水反應生成Ca（OH）₂和H₂，則B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，H是NaOH，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO；Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備．

解答：解：（1）在自然界存在最廣泛的ⅡA族元素中常溫下與水反應的是單質Ca，反應的化學方程式為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，在Ca（OH）₂和H₂中能與金屬Na反應的是H₂，反應的化學方程式為：H₂+2Na═2NaH；所以B是H₂，C是Ca（OH）₂，E是NaH，NaH與水反應的化學方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，所以H是NaOH．
故答案為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（2）由反應條件可知F可能為CaCO₃，CaCO₃受熱分解生成CO₂和CaO，而CO₂恰好與Ca（OH）₂反應生成CaCO₃和H₂O，所以D和G分別是CO₂和CaO；CO₂和CaO分別屬于共價化合物和離子化合物，分別含有極性共價鍵和離子鍵；
故答案為：CaCO₃；；
（3）CO₂對應的碳酸是二元酸，與NaOH反應時可能會生成兩種碳酸鹽：Na₂CO₃和NaHCO₃，故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；
（4）Ca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的CaCl₂的方法制備．故答案為：將CaCO₃與鹽酸反應生成CaCl₂，然后電解熔融的CaCl₂固體制取單質鈣．

點評：本題主要考察查常見金屬單質及其化合物之間的相互轉化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質，注意電子式的書寫以及金屬的冶煉方法．