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化學作為二十一世紀的一門“中心科學”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學探索空間的是（　　）

地球上的資源是有限的，要合理地開發和利用．
（1）海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關海水綜合利用的說法中，正確的是（填選項序號）．
a．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
②從海水中提取溴單質，其中一步工藝是在預先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式是．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學方程式是．
（2）自然界中鐵元素以化合態存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是（填選項序號）．a．熱分解法     b．熱還原法      c．結晶法      d．電解法
②利用鋁熱反應可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應的化學方程式是．
③某同學在實驗室中準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學式是．

在社會可持續發展的歷史進程中，人類要合理地開發和利用能源、資源，保護好環境，這一切都離不開化學．
（1）研究發現，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現為（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉化為（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉化裝置，在原電池中發生的化學反應屬于（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調整，合理的方法是（填字母）．
a．增大空氣的進入量            
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區酸雨污染比較嚴重．分析該地區降雨的成分發現，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質量比約為4.13：1，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區大氣污染的特征是（填字母）．
a．煤煙型            
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
②請你給出該地區防治酸雨的兩條主要措施：、．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉化為N₂、CO₂排出．現在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為．

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO₂能有效減少空氣中的溫室氣體，產物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養菌，以海底熱泉噴出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反應2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=．
②一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉化率、二甲醚選擇性的影響結果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min^-1，生產0.3mol二甲醚需通入CO₂的物質的量為．

③反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃時的平衡常數為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，t時刻時，測得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO₂的工業尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO₂可用于制備甲醇等．該技術電可以循環使用的物質為．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為．