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(一)知識與技能的重.難點電離及電解質概念.電解質在水溶液中反應的實質.離子反應.常見酸.堿.鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖是某學生設計的實驗室制取純凈干燥的氯氣的裝置圖，請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是：

裝置C的作用是：

．
（2）下列物質中只有一種與干燥的氯氣接觸不會發生顏色變化，該物質是：

．
A．濕潤的藍色石磊試紙 B．品紅溶液
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．干燥的紅色布條
（3）為了吸取多余的氯氣，防止污染空氣．裝置E中通常盛

溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）

（2007?德陽模擬）有 X、Y、Z 三種常見元素．已知：X^2一、Y^一均與 Y 的氣態氫化物分子具有相同的電子數； Y 原子的電子層數為 n，最外層電子數為 2n+1，原子核內質子數為2n²-1； Z與 Y 可形成化合物 ZY₃．請回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

X^2一水解的離子方程式是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．
（2）將 ZY₃ 溶液滴入沸水可得紅褐色液體，光束通過該液體時形成光亮的“通路”，則該液體插入電極通以直流電后，與電源

負

（填“正”或“負”）極相連的一極附近液體顏色加深．ZY₃溶液滴入沸水中反應的離子方程式是

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（3）若將22.4g 銅和Z ₂O₃的混合物粉末加入到過量的 l mol?L^-1H₂SO₄中，使之充分反應．設反應后溶液體積為 1 L，并測得此溶液中Z²⁺的濃度為 0.1mol?L^-1，則原混合物中含有銅的質量是

3.2g或14.4g

．

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？

碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知碘單質能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O（HIO也不穩定易發生類似反應）和I₂+I^-=I₃^-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質類似的性質，下列反應方程式正確的是（　　）

A、IBr加入Na₂S溶液中產生淡黃色渾濁：IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓

B、少量IBr加入KI溶液中：IBr+I^-=Br^-+I₂

C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-=I^-+BrO^-+H₂O

D、IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+3Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+3IO^-+6H⁺

已知，有一質量分數為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為

14.2mol?L^-1

；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為

2.0mol?L^-1

；
（3）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與（2）中稀NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？（寫出計算過程）

同步練習冊答案

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