Question

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？

Answer 1

分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，再根據硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H⁺與OH^-1：1反應，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），根據c=

n

V

計算硫酸、硝酸的物質的量濃度．

解答：解：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，
硫酸根守恒故n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

9.32g

233g/mol

=0.04mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=

0.04mol

0.01L

=4mol/L；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H⁺與OH^-1：1反應，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即n（HNO₃）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO₃）=0.06mol，故原溶液中c（HNO₃）=

0.06mol

0.01L

=6mol/L，
答：混合液中H₂SO₄的物質的量濃度為4mol/L、HNO₃的物質的量濃度是6mol/L．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據加入氯化鋇反應后溶液中氫離子的物質的量不變．