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學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反應的離子方程式為．經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器．
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是．D裝置的作用：．
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶體
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用 （用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明．
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．你認為此方案是否合理（填”合理”或”不合理”）．

寫出鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應并用單線橋表示電子轉移情況．．

按要求書寫化學式
①Al₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）：
②請寫出硝酸和氫氧化鈉反應的離子方程式：
⑦用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目：
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號元素．A原子基態(tài)時，p能級上有三個未成對電子；B元素的原子基態(tài)時，s能級與p能級的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點比同族元素其他氫化物沸點高的原因是；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為．
（3）A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產生大量的H₂，寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．