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研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂ △H ＜ 0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內(nèi)的平均反應速率v (N₂) = ___________________。

②假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是　　 。

A．選用更有效的催化劑　　 　　　　B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度　　 　　　 D．縮小容器的體積

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　 ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　 則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH= 　 kJ·mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡

狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　 。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。