Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：

2NO＋2CO2CO₂＋N₂　ΔH＜0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2 s內的平均反應速率v(N₂)＝________．

②假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________．

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度

D．縮小容器的體積

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

則反應NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO₃的同時生成1 mol　NO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

Answer 1

答案：