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吸熱反應:反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量.熱量的多少等于生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值.常見的吸熱反應有:水解反應.結晶水合物失水的反應.碳與二氧化碳或與水蒸氣的反應等物質的能量越低.性質就越穩定,物質的能量越高.性質就越活潑.物質的化學能是化學鍵的能量.通過化學鍵的鍵能可計算反應熱. 如:反應H2(g)+Cl2,△H.△H == E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于放熱反應：H₂+Cl₂

點燃

2HCl，下列說法不正確的是（　　）

A．1molH₂的能量高于2molH具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量

D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

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對于放熱反應：H₂+Cl₂

點燃

2HCl，下列說法不正確的是（　　）

A．1molH₂的能量高于2molH具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量

D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

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對于放熱反應：H₂+Cl₂

2HCl，下列說法不正確的是（）
A．1molH₂的能量高于2molH具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量
D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

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對于放熱反應H₂+ Cl₂2HCl，下列說法正確的是：

　 A．1molH₂所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

　 B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

　 C．斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H—Cl鍵所放出的能量

　 D．該反應中，只有化學能轉變為熱能

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已知鋁與O₂、O₃在一定條件下均能反應，且都生成Al₂O₃。反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+ 3O₂（g）===2Al₂O₃（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O₃（g）===2Al₂O₃（s）；△H=-Q2 kJ/mol。
Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列說法正確的組合是

[ ]

①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態Al和3mol氣態O₂所具有的總能量大于2mol固態Al₂O₃所具有的能量；
③等質量的O₂ 、O₃，O₂的能量高；
④等物質的量的O₂ 、O₃，O₃的能量高；
⑤由O₂生成O₃的反應為放熱反應；
⑥由O₂生成O₃的反應為吸熱反應；
A．①②④
B．②④⑥
C．②③⑤
D．③④⑥

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