Question

對于放熱反應：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，下列說法不正確的是（　�。�

A．1molH₂的能量高于2molH具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

C．斷開1molH-H鍵和斷開1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的總能量

D．該反應中，化學能部分轉變為熱能

Answer 1

分析：A、根據化學鍵的斷裂需要吸收能量以及能量守恒；
B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等；

解答：解：A、因化學鍵的斷裂需要吸收能量，根據能量守恒，1molH₂的能量應低于2molH具有的總能量，故A錯誤；
B、因H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl是放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，故B正確；
C、因放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故C正確；
D、因放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等，不是全部轉變為熱能，故D正確；
故選：A．

點評：本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．