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3．光譜:不同元素的原子發生躍遷時會吸收和放出能量.產生不同的光譜--原子光譜.利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素. 試題枚舉 [例1]下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是( ) A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍.故稱電子云 B．s能級的原子軌道呈球形.處在該軌道上的電子只能在球殼內運動 C．p能級的原子軌道呈紡錘形.隨著能層的增加.p能級原子軌道也在增多 D．與s電子原子軌道相同.p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大解析: 電子云是對電子運動的形象化描述.它僅表示電子在某一區域內出現的概率.并非原子核真被電子云霧所包裹.故選項A錯誤.原子軌道是電子出現的概率約為90%的空間輪廓.它表明電子在這一區域內出現的機會大.在此區域外出現的機會少.故選項B錯誤.無論能層序數n怎樣變化.每個p能級都是3個原子軌道且相互垂直.故選項C錯誤.由于按1p.2p.3p--的順序.電子的能量依次增高.電子在離核更遠的區域出現的概率逐漸增大.電子云越來越向更大的空間擴展.原子軌道的平均半徑逐漸增大. 答案: D [例2]下列有關認識正確的是( ) A．各能級的原子軌道數按s.p.d.f的順序分別為1.3.5.7 B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束 C．各能層含有的能級數為n-1 D．各能層含有的電子數為2n2 解析:各能層的能級都是從s能級開始.但不是至f能級結束.如L能層只有2s.2p兩個能級.B錯誤,各能層含有的能級數與能層一致.以C不對,各能層最多容納電子數為2n2.而不是必須含有的電子數2n2 答案:A [例3]以下電子排布式表示基態原子電子排布的是( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析:A B C均不符合能量最低原理.選D 答案:D [例4]人們常將在同一原子軌道上運動的.自旋方向相反的2個電子.稱為“電子對 ,將在同一原子軌道上運動的單個電子.稱為“未成對電子 .以下有關主族元素原子的“未成對電子的說法.錯誤的是( ) A．核外電子數為奇數的基態原子.其原子軌道中一定含有“未成對電子 B．核外電子數為偶數的基態原子.其原子軌道中一定不含“未成對電子 C．核外電子數為偶數的基態原子.其原子軌道中可能含有“未成對電子 D．核外電子數為奇數的基態原子.其原子軌道中可能不含“未成對電子解析:s p d f 能級所含軌道數分別為1.3.5.7.均為奇數.而電子電子排布在同一能級的各個軌道時.優先占據不同的軌道.如兩電子占據2p軌道分別占據兩個軌道.形成兩個未成對電子答案: B D [例5]以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語. 結構示意圖電子排布式電子排布圖鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 鐵離子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴鐵原子最外層電子數為 .鐵在發生化學反應時.參加反應的電子可能是 . ⑵請你通過比較.歸納.分別說出3種不同化學用語所能反映的粒子結構信息. 答案:⑴2 4s上的2個電子或4s上的2個電子和3d上的1個電子 ⑵結構示意圖:能直觀地反映核內的質子數和核外的電子層數及各能層上的電子數. 電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層.能級和各能級上的電子數. 軌道表示式:能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況.自旋方向. [例6]下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發射光譜.其中圖是原子由基態轉化為激發態時的光譜.圖是原子由激發態轉化為基態時的光譜.不同元素的原子光譜上的特征譜線不同.請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發射光譜連接. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態轉化為激發態時的光譜，圖②④⑥是原子由激發態轉化為基態的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發射光譜連接。

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現在物質結構理論原理證實，原子的電子排步遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，處于最低能量的原子叫做原子。不同元素的原子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的，總稱原子光譜。請分析當H原子處于激發態電子排布式為2P¹時，其可形成條發射光譜。

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下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發射光譜。
(1)其中圖______是原子由基態轉化為激發態時的光譜，圖______是原子由激發態轉化為基態時的光譜。(2)不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發射光譜連接。

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由《選修3-P8/圖1-5》表示鋰、氦、汞的發射光譜（原子由激發態轉化為基態時產生的光譜）和《選修3-P8/圖1- 6》表示鋰、氦、汞的吸收光譜（原子由基態轉化為激發態時產生的光譜），下列分析不正確的是

[ ]

A．不同元素的原子發射光譜或吸收光譜，其特征譜線一定不同
B．同種元素的原子發射光譜與吸收光譜，其特征譜線的數目和波長均相同
C．同種元素的原子發射光譜或吸收光譜，其每條特征譜線的強度均相同
D．原子發射光譜和吸收光譜的發現，是原子核外電子分層排布的有力證據

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已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負性最大的是

（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是

原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩定

．
（2）F基態原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于

吸收

光譜（填“吸收”或“發射”）．
（3）根據等電子原理，寫出AB⁺的電子式：

．
（4）已知：F³⁺可形成配位數為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為

[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O

．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃ D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

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