Question

已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三種元素的電負性最大的是

F

（填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是

原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩定

．
（2）F基態原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于

吸收

光譜（填“吸收”或“發射”）．
（3）根據等電子原理，寫出AB⁺的電子式：

．
（4）已知：F³⁺可形成配位數為6的配合物．組成為FCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為

[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O

．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns²np³，由于A的原子序數小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道，有s、p、d軌道，處于第四周期，子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則F為Cr元素；D原子的第三電離能劇增，表現+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離劇增，表現+3價，處于ⅢA族，二者原子序數小于Cr元素，故E為Al元素，D為Mg元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，則B為O元素或Mg元素；A、B、C為同一周期的主族元素，A原子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為ns²np³，由于A的原子序數小于B元素，故B為氧元素、A為N元素，C為氟元素；F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道，有s、p、d軌道，處于第四周期，子未成對電子是同周期中最多的，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則F為Cr元素；D原子的第三電離能劇增，表現+2價，處于ⅡA族，E原子的第四電離劇增，表現+3價，處于ⅢA族，二者原子序數小于Cr元素，故E為Al元素，D為Mg元素，
（1）同周期自左而右電負性增大，故F元素的電負性最大；
Mg原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩定，第一電離能故Al元素，
故答案為：F；原子外圍電子排布為3s²，s軌道全充滿，相對穩定；
（2）Cr原子核外電子數為24，基態原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態，需要吸收能量，產生的光譜屬于吸收光譜，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；吸收；
（3）NO⁺與N₂為等電子體，電子式類似，故NO⁺電子式為：，
故答案為：；
（4）已知：Cr³⁺可形成配位數為6的配合物．組成為CrCl₃?6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO₃溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1，則綠色配合物的化學式中配體有2個氯離子、4個水分子，則綠色配合物的化學式為[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O，
故答案為：[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布、電子式、配合物等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（4）中注意根據生成配體、氯離子數目確定化學式．