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⑵物料守恒:就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)⑶原理守恒:水電離的特征是c (H+)= c (OH-).據(jù)此可以得出下列關(guān)系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)例題:分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關(guān)系:⑴物料守恒① .② ③ ⑵電荷守恒:① ② ③ ,⑶質(zhì)子守恒:① ② ③ .六.鹽類水解的應(yīng)用Ⅰ.判斷溶液的酸堿性: ,Ⅱ.判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱: ,Ⅲ.比較溶液中離子濃度:①同一溶液中不同離子濃度: .②不同溶液中相同離子濃度: .Ⅳ.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用: . .七.離子共存問(wèn)題的分析①不能與H+共存的離子有 .②不能與OH-共存的離子有 .③不能與HCO3-共存的離子有 .④不能與Al3+共存的離子有 .⑤不能與AlO2-共存的離子有 .⑥不能與Fe3+共存的離子有 .⑦不能與Fe2+共存的離子有 .⑧不能與ClO-共存的離子有 .試題枚舉[例1] 下列敘述正確的是【查看更多】

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca²⁺離子沉淀最完全，選擇Na₂CO₃作沉淀劑效果比Na₂SO₄好

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、向同濃度的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，首先看到白色沉淀

B、K_sp的大小取決于加入到水中的難溶電解質(zhì)的物質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C、所謂離子沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液

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下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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下列說(shuō)法正確的是（）

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca²⁺離子沉淀最完全，選擇Na₂C₂O₄作沉淀劑效果比Na₂CO₃好

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下列說(shuō)法正確的是（）
A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小
B．K_sp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag⁺和Cl^-濃度的乘積等于K_sp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

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