Question

下列說法正確的是（　　）

A．兩難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca²⁺離子沉淀最完全，選擇Na₂CO₃作沉淀劑效果比Na₂SO₄好

Answer 1

分析：A．溶度積常數與溶解度的大小比較不一定完全一致，要分析二者的結構是否相似；
B．如加入過量沉淀劑后還發生其他類型的反應，如生成配合物，則不是越多越好；
C．難溶電解質在溶液中存在溶解平衡；
D．碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣小．

解答：解：A．只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A錯誤；
B．獨考慮同離子效應，從理論上說，沉淀劑加入越多，被沉淀離子就越完全，但還存在另外兩個效應：鹽效應和配位效應，這兩種效應都會促進沉淀溶解，尤其是配位效應，甚至會使沉淀完全溶解，所以沉淀劑的量并不是加得越多越好，而是適當過量就可以了，故B錯誤；
C．難溶電解質在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除凈，故C錯誤；
D．碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣小，則欲使Ca²⁺離子沉淀最完全，選擇Na₂CO₃作沉淀劑效果比Na₂SO₄好，故D正確．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，本題難度不大，側重于對概念的理解，易錯點為B，注意體會，如在硫酸銅中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，但氨水過量會導致氫氧化銅溶解．