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4．“變 ――任何化學平衡狀態均是暫時的.相對的.有條件的(與濃度.壓強.溫度等有關).而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態既可從正反應方向開始達平衡.也可以從逆反應方向開始達平衡).如果改變影響平衡的一個條件.平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. 外因的變化備注對反應速率的影響對化學平衡的影響濃度增大反應物的濃度固體物質除外v正.v逆均增大.且v正>v逆向正反應方向移動減小生成物的濃度v正.v逆均減小.且v正>v逆減小反應物的濃度v正.v逆均減小.且v正<v逆向逆反應方向移動增大生成物的濃度v正.v逆均增大.且v正<v逆向逆反應方向移動壓強增壓引起濃度改變固體和液體.恒容時充入不反應氣體情況除外v正.v逆均增大.只是增大的倍數不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變v正.v逆均減小.只是減小的倍數不同向氣體體積增大的方向移動試題枚舉【查看更多】

已知二氧化硫與氧氣反應，在某溫度下達平衡，此時各物質的濃度是c（SO₂）=0.1mol?L^-1，c（O₂）=0.05mol?L^-1，c（SO₃）=0.9mol?L^-1
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L^-1的SO₂和O₂，試求達到化學平衡狀態時各物質的濃度．
（3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計算說明平衡移動的方向．

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（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)達到化學平衡狀態。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。

(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。

a. c(H₂)減小 b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,

c. CH₃OH的物質的量增加 d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小

(4) 該反應的ΔH 0（選填＞、＜），理由是。

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（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達到化學平衡狀態。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH₃OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。