Question

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

Answer 1

(每空2分，共12分)   (1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd
（4）＜   500℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量比300℃時(shí)的少，說(shuō)明升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4分）。

解析