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硝酸與金屬反應時，還原產物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一種或幾種。現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖，則下列說法中不正確的是

A．與HNO₃反應后，Fe元素的化合價為＋3

B．D→E段反應的離子方程式為：NH＋OH^－＝NH₃·H₂O

C．縱坐標A點數值為0.008

D．縱坐標B點數值為0.012

硝酸與金屬反應時，還原產物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一種或幾種。現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖，則下列說法中不正確的是

A．與HNO3反應后，Fe元素的化合價為＋3

B．D→E段反應的離子方程式為：NH＋OH－＝NH3·H2O

C．縱坐標A點數值為0.008

D．縱坐標B點數值為0.012

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

（16分）(1)（6分）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe^2＋轉化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別  
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉化為Fe^3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：