硝酸與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH
中的一種或幾種。現有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如圖，則下列說法中不正確的是
A．與HNO3反應后，Fe元素的化合價為＋3
B．D→E段反應的離子方程式為：NH＋OH－＝NH3·H2O
C．縱坐標A點數值為0.008
D．縱坐標B點數值為0.012
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低．現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示．回答下列問題：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為 mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為
（4混合液中硫酸的物質的量的濃度為 mol/L
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科目：高中化學 來源：2012屆江西省吉安縣中、泰和中學、遂川中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題
（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀
溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為 mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為
（4混合液中硫酸的物質的量的濃度為 mol
/L
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題
（8分）硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態越低。現用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：
（2）參加反應硝酸根離子物質的量為 mol
（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為
（4混合液中硫酸的物質的量的濃度為 mol/L
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市汶上一中高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題
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