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化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。

（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

試利用上述信息計算下述反應的反應熱：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                      ；

②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。則三者的大小關系是                  （由大到小）。

 

化學反應中一定伴隨著能量的變化，化學能在實際生產生活中的應用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業原料乙酸。已知：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁ = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H ₂= －393.5kJ／mo1
③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H ₃= －285.8kJ／mo1
試利用上述信息計算下述反應的反應熱：
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=             。
（2）科學家可用焓變和熵變來判斷化學反應進行的方向，下列都是能自發進行的化學反應，其中是吸熱反應且反應后熵增的為         （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑	D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定。回答下列問題：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                     ；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                 ；
③若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。則三者的大小關系是                 （由大到小）。

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
		973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)	K1	1．47	2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)	K2	2．38	1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)	K3	？	？

 
請回答：
（1）反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應為                        。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為            mol。