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現對0.1mol/L的純堿溶液進行相關研究．
（1）用pH試紙測定該溶液的pH，其正確的操作______．
（2）由上測得純堿溶液呈堿性，請用離子方程式表示其原因：______．
（3）某同學根據所學知識對Na₂CO₃溶液進行分析，寫出了以下四個關系式．請你判斷：在正確的關系式后面打“√”，在錯誤的后面寫出正確的關系式．
①c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：______；
②c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：______；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）：______；
④c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：______．

（1）Na₂CO₃溶液呈堿性的原因是______（寫出有關的離子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是______（寫出有關的離子方程式），將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相關反應的離子方程式是______．
（2）有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①pH大�。篘a₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na₂CO₃______NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）______（填“增大、減小或不變”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）______（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質的電離方程式______、______．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的離子總數：NaCl溶液______CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是______．

下列說法正確的是（　　）

A．明礬用于凈水與Al3+的水解有關

B．配制FeCl3溶液時，為了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸

C．船舶外殼鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕

D．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是______（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是______（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為______．

下列物質的水溶液因發生水解而顯酸性的是（　　）

A．NH4Cl

B．KHSO4

C．NaHCO3

D．H2SO4

下列溶液蒸干后得到的固體，仍是原溶質的是（　　）

A．K2CO3溶液	B．Na2SO3溶液
C．Ca（HCO3）2溶液	D．FeCl3溶液

呈酸性的鹽溶液是（　　）

A．Na2CO3溶液

B．FeCl3溶液

C．Na2SO4溶液

D．KNO3溶液